【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. OC段離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

【答案】C

【解析】稀硝酸是過量的，根據(jù)圖像，DE段沉淀物質(zhì)的量沒發(fā)生變化，說明合金與稀硝酸反應(yīng)后有NH4＋生成，即合金與稀硝酸反應(yīng)后溶液中的離子有：Fe3＋、Al3＋、NH4＋、H＋、NO3－，加入氫氧化鈉反應(yīng)的順序是H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，A、OC段沒有沉淀產(chǎn)生，稀硝酸過量，因此發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故A說法正確；B、DE段發(fā)生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，因此溶液中n(NH4＋)=(34－31)×10－3×4mol=0.012mol，故B說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)進行的順序，結(jié)合OH－能力最強的H＋，最弱的離子是NH4＋，故C說法錯誤；D、F點沉淀是Fe(OH)3，稱量其沉淀，應(yīng)是過濾、洗滌、干燥、稱量，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2則下列說法正確的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學方程式：______________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；

(5)準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

寫出反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

甲

乙

丙

丁

戊


A.原子半徑：丙＜丁＜戊
B.金屬性：甲＞乙
C.最外層電子數(shù)：甲＞乙
D.最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：


H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm－3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A裝置的名稱是______________。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學方程式________________________。

（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法：①硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng)．其中正確的是

A．①②③ B．①② C．①③ D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號）

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變

e.反應(yīng)速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（Lmin）；

③氫氣的轉(zhuǎn)化率=____________；

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________保留三位有效數(shù)字）；

⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1____c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去

B. 將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

D. 苯酚有毒，不慎沾在皮膚上，可用酒精洗滌

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