【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物,如圖1是它的說(shuō)明書(shū):
該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化,國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用.
(1)為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸,?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為(填試劑的名稱).
(2)實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng));該反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 .
②某同學(xué)的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是 .
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為;
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 .
A.滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液)
【答案】
(1)硫氰化鉀溶液
(2)8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)250ml容量瓶;b;19.00;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變滴定達(dá)到終點(diǎn);AD
【解析】解:(1)Fe2+氧化會(huì)生成Fe3+ , 可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在,溶液變成血紅色,所以答案是:硫氰化鉀溶液;(2)MnO4﹣具有氧化性能將Fe2+氧化生成Fe3+ , 自身被還原成Mn2+ , 反應(yīng)的離子方程式為:8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,所以答案是:8H++MnO4﹣+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O;(3)①配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶,所以答案是:250mL容量瓶;②根據(jù)題意用標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀滴定濾液1,濾液1待測(cè)液用錐形瓶盛放,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠,應(yīng)裝在酸式滴定管中,b符合,所以答案是:b;③滴定前讀數(shù)是0.80mL,滴定終點(diǎn)讀數(shù)是19.80mL,則消耗KMnO4溶液體積為19.80mL﹣0.80mL=19.00mL,所以答案是:19.00;④KMnO4溶液呈紫紅色,硫酸亞鐵反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變滴定達(dá)到終點(diǎn),所以答案是:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變滴定達(dá)到終點(diǎn);⑤A.滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,則c(待測(cè))偏小,故A正確; B.未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,溶液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,c(待測(cè))偏大,故B錯(cuò)誤; C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,c(待測(cè))不變,故C錯(cuò)誤; D.滴定前仰視,滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,則c(待測(cè))偏小,故D正確;所以答案是:AD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是( )
A.V=40
B.C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)﹣c(OH﹣)═2c(NH3H2O)
C.d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42﹣)
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的體積為33.6L,氣體的物質(zhì)的量是 , 若是CO2氣體,則該氣體的質(zhì)量是 , 若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克,其中氧原子個(gè)數(shù)是NA , 混合氣體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
(3)25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考慮CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強(qiáng)酸,重要的精細(xì)化工產(chǎn)品.
①寫(xiě)出次磷酸的電離方程式: .
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是( )
A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽
B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為:______________________________ ,用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入少量的____________,防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈____色。
(3) 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為_________,R的摩爾質(zhì)量為_______。
(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。
(5) NaClO2+4HCl(濃) NaCl+2Cl2↑+2H2O,此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾;②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________,HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。
(2)單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________________。
(3)寫(xiě)出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學(xué)方程式___________________。
Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)為了供學(xué)生課外活動(dòng),要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液,分配結(jié)果是:
第一組:_______________;第二組:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
C. 液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電
D. 熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)
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