【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水,不能轉化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L1Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C. AgIAgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgI

D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×1011mol·L1

【答案】A

【解析】

試題A、AgIAgCl更難溶,反應向著更難溶的方向進行,因此AgCl能轉化成AgI,故說法錯誤;BKsp(AgI)=c(Ag)×c(I),c(Ag)=Ksp(AgI)/c(I)=1016/0.001mol·L1=1013mol·L1Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl),c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×1010/0.001mol·L1=1.8×107mol·L1,因此AgI先沉淀,故說法正確;C、根據(jù)選項A的分析,故說法正確;D、AgCl溶液中c2(Ag)=Ksp(AgCl),c(Ag)=×105mol·L1,c(I)=Ksp/c(Ag)=×1011mol·L1,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

B. 27 g Al變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為NA

C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為2NA

D. 常溫常壓下,6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質相似,某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質,進行了以下實驗:

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物

1)為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物,按氣體流動方向,各裝置的連接順序為:A→E→_____

2)能驗證分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是_____。

3)取3.66g CoC2O42H2O于硬質玻璃管中加熱至恒重,冷卻、稱量,剩余固體的質量為1.5g,球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應方程式為_____

Ⅱ探究CoOH2的還原性及CoOH3的氧化性

A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液,備用。

已知試劑顏色:CoSO4溶液(粉紅色),CoOH2(粉紅色),CoOH3(棕褐色)。

實驗記錄如下表:

實驗操作及現(xiàn)象

實驗分析

實驗1

取少許粉紅色溶液于試管中,滴加0.1moL1NaOH溶液,生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實驗2

取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀,加入3%H2O2溶液,粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應的化學方程式為①_____

實驗3

向實驗2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解,并有黃綠色氣體產(chǎn)生。

反應的離子方程式為②_____

實驗4

取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸,粉紅色沉淀溶解,未見氣體生成。

酸性條件下,Cl2CoOH2、CoOH3的氧化能力由大到小的順序是③________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是(  )

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

B. 原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生反應:Cu-2e===Cu2+

C. 原電池工作時,Zn電極發(fā)生還原反應:Zn2++2e===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某氯原子質量是,的原子質量是,是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.該氯原子的相對原子質量數(shù)值是

B.該氯原子的物質的量是mol

C.該氯元素的摩爾質量是

D.該氯原子所含質子數(shù)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素,A元素的原子得兩個電子,B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子,D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出:

1A、B、C、D的元素符號和名稱:A____ B____C____D____。

2A元素的原子結構示意圖____D元素的離子結構示意圖:______。

3)畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2Cl2的混合氣體充分反應后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質互為同分異構體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下:

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________

(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。

(3)下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是(填字母序號)______。

a.反應中活化能的作用是使反應物活化,從而啟動反應或改變反應速率

b.化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

c.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應,由生成物與反應物的焓值差即焓變(△H)決定

d.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學變化

e.200℃、101kPa時,1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應,熱化學方程式表示如下:H2(g)+I2(g) === 2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1

f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了

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