【題目】氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯氣屬于有毒氣體,貯氯罐意外泄漏時,消防員會噴灑稀氫氧化鈉溶液,其作用是__________。(用化學(xué)方程式表示)。
實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列也可用于吸收氯氣的是_________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說明如下圖。
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因:_______________。
②需“密閉保存”的原因:______________。
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)已知空氣中氯氣含量超過0.1mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時,測得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo),還需要獲得的數(shù)據(jù)是_______。
【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b NaClO有強氧化性,而一般金屬具有較強還原性 消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用,使其變質(zhì) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 通入空氣的體積
【解析】本題考查氯及其化合物的性質(zhì),(1)氯氣與堿反應(yīng),其反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;氯氣具有強氧化性,與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),A、氯氣不與NaCl反應(yīng),故錯誤;B、Fe2+具有還原性,能與氯氣反應(yīng),不產(chǎn)物有毒物質(zhì),故正確;C、KMnO4具有強氧化性,不與Cl2反應(yīng),故錯誤;(2)①因為NaClO具有強氧化性,而一般金屬具有較強的還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),對金屬制品有腐蝕作用;②NaClO與空氣中CO2發(fā)生:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,HClO見光受熱分解,會使次氯酸鈉失去漂白的性質(zhì),因此密封保存;③發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C.若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高
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【題目】下列判斷中一定正確的是( )
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物質(zhì)的量濃度比為1:3
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B. SO2為0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是( )
A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼
C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂
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【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )。
A.CH4 Br2 B.H2O NH3
C.CCl4 H2S D.CO2 HCl
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【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)如圖提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,下圖的曲線中 (填“a” 或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)
平衡的是 。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗(如下表),請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)。
實驗編號 | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ | 1/3 | 10 | |
ⅲ | 480 | 10 |
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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠白發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)寫出生成碳酸氫氨的化學(xué)方程式:______________。
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置的氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。
干燥管中盛放的藥品是___________。
對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點是__________________。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分別裝有足量的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大
B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ,最終兩氣球體積不同
C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同
D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3
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