【題目】常溫下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是( )
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)/c(OH-)=1012
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol·L-1
【答案】D
【解析】
試題A.0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離,點(diǎn)①pH≠1,則≠1012,故A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)②為混合溶液,由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4,電離大于其水解,則c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C錯(cuò)誤;D.由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液 100mL 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(填寫下表空格)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 加入過量NaOH溶液,得到藍(lán)色沉淀; | 肯定有 Cu2+、肯定無__________。 | 肯定無該離子的理由_____。 |
步驟二 | 將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體; | Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L | Cu 元素守恒。過濾所用玻璃儀器有燒杯、 ___________________ |
步驟三 | 向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有Cl-、________; 肯定無Ba2+。 | 相應(yīng)的離子方程式:___________________________ ,肯定有 Cl-的理由______________ |
若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+,則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液, 過濾、洗滌、干燥,可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點(diǎn)后一位]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置測定空氣中SO2的含量,A溶液最好選用
A.NaOH溶液(滴有2-3滴酚酞溶液)
B.KMnO4溶液(滴有-定量硫酸溶液)
C.HNO3溶液(滴有2-3滴Ba(NO3)2溶液)
D.I2溶液(滴有2-3滴淀粉溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,容器中只有18gB、49gC,還有D生成,已知D的相對分子質(zhì)量為106。下列說法中不正確的是( )
A.化學(xué)方程式一定是A+B=C+D
B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol
C.若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,則A的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1
D.若D是碳酸鈉,則鈉離子的質(zhì)量為23g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.015 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
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