Question

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有關(guān)該反應(yīng)描述正確的是( )

A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件一定時(shí),升高溫度和減小壓強(qiáng)均可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D．在一定條件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率時(shí),反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、C為固體，增加C的固體量，濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；D、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，CO2的生成速率是向逆反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行，CO的生成速率是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的生成速率是CO生成速率的一半，故錯(cuò)誤。