S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
S（斜方，固）S（單斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．常溫下斜方硫比單斜硫穩(wěn)定
B．單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C．單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2 ?
D．64 g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA
B
常溫下斜方硫轉(zhuǎn)化為單斜硫的反應(yīng)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，故斜方硫的能量低，穩(wěn)定性強(qiáng)，A正確；單斜硫和斜方硫互為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2，C正確；單斜硫和斜方硫均為單原子分子，64 g二者的混合物含硫原子數(shù)目為×NA＝2NA，D正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 (   )
A．CO2B．NH3C．C12D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應(yīng)的離子方程式為                             。
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                    （寫(xiě)兩點(diǎn)）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
                                           。
                          
                     。
步驟3：                                               
                                            。
                          
                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。
（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：                       g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：           ；
（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是
A．銅跟稀硫酸B．鐵跟濃硫酸C．鋁跟濃硝酸D．銅跟濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：                               。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                               。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱(chēng)量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水�、诼人、鬯嵝愿咤i酸鉀溶液�、苈然^溶液�、萜芳t溶液
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

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