根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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以下能級(jí)符號(hào)正確的是

A. 4s B. 1p C. 2d D. 3f

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密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

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現(xiàn)有pg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______________L。

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A． B． C． D．

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下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）

A. 燒堿——1 B. 甲烷——2 C. 酒精——3 D. 白磷——4

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在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3

C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3

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