【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。(填化學(xué)式)
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有 ①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。
(4)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_______、_______。
【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2)2SO4
【解析】
(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高;
(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,鑒別NaNO2和NaCl,可利用碘的特性分析;
(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,由電子守恒及原子守恒分析;
(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。
:(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,則氧化劑是NaNO2,故答案為:NaNO2;
(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,根據(jù)題中反應(yīng),NaNO2在酸性溶液中,能將I-氧化成I2,淀粉遇I2變藍(lán)色,則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋,變藍(lán)的為NaNO2,故答案為:②⑤;
(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)還應(yīng)生成水,由電子守恒及原子守恒可知,反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,過程中轉(zhuǎn)移5mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L,故答案為:10;6;4;10;3;2;11.2;
(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,則V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成的鹽為Na3VO4,與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽為:(VO2)2SO4,故答案為:Na3VO4、(VO2)2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、氯氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見氣體,在實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,制備Cl2,并在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)用下列裝置制取H2和Cl2。
①實(shí)驗(yàn)室常用NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑反應(yīng)制備HCl氣體,該反應(yīng)利用了濃硫酸的___性。
②用工業(yè)級(jí)鋅粒(主要成分 Zn,含少量 FeS、Pb、Cu 等雜質(zhì))作原料,裝置 I、Ⅱ均可以制取 H2,但裝置 I 比裝置Ⅱ更好,理由__________________________;檢驗(yàn)氯氣所用的試紙是_______________。
(2)乙組同學(xué)擬用甲組的裝置 I、Ⅲ及下列裝置(可以重復(fù)選用)模擬工業(yè)上制取鹽酸。
①乙組中氫氣的部分實(shí)驗(yàn)裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_______,制取氯氣并模擬合成鹽酸的實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序(用玻璃接口表示)為 c-__________。
②裝置VII中儀器 X 的名稱是_________ ,合成 HCl時(shí)需控制H2的體積略大于Cl2的體積,其目的是 ________;裝置VII末端接抽氣水泵的目的是___________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。
②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的分子式為_____________;B→C的反應(yīng)類型為____________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳:______________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________________________________________(任寫一種)。
(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。
_________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料,經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜,抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是
A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2O
B. 堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng):4Al-12e-+3O2===2Al2O3
D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH3·H2O+H+===NH4++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的
A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________。
(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_________(用a和V表示)。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_____H2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的鍵線式為:,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到A。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. A的最簡(jiǎn)式為C4H9
B. A的一氯代物有5種
C. A有許多同分異構(gòu)體,其中主鏈碳數(shù)為5有機(jī)物有5種(不包括A)
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為:2,2,3—三甲基—3—戊烯
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