原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.M元素與X同主族,與W同周期.
(1)M元素是______(填元素符號(hào)).
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_(kāi)_____>______.(填化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出M2Z2的電子式______,寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式______.
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_(kāi)_____.
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng).則A是______(填化學(xué)式).寫(xiě)出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式______.
(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1molC中含有6mol結(jié)晶水.對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn):
a.取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取C的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①寫(xiě)出C的化學(xué)式為_(kāi)_____.
②試寫(xiě)出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,M元素與X同主族,與W同周期,則M為Na,
(1)由上述分析可知,M為Na元素,故答案為:Na;
(2)非金屬性O(shè)>S,故氫化物越穩(wěn)定H2O>H2S,故答案為:H2O;H2S;
(3)Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,電子式為,與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案為:;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(4)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),該酸為HNO3,Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;
(5)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A,為銨鹽.
①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體,即氨氣為2mol,即1molA含有2mol銨根離子;②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng),B為二氧化硫,可推知A為(NH42SO3,二氧化硫有氯水反應(yīng)得到HCl與硫酸,反應(yīng)離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,
故答案為:(NH42SO3;SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;
(6)由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1molC中含有6mol結(jié)晶水.向C的溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明C中含有Fe2+和NH4+,另取少量C的溶液,向其中加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明C中含有SO42-,
①結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知C的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42?6H2O,故答案為:(NH42Fe(SO42?6H2O;
②(NH42Fe(SO42?6H2O與Na2O2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng),反應(yīng)方程式為4(NH42Fe(SO42?6H2O+8Na2O2=4Fe(OH)3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O,故答案為:4(NH42Fe(SO42?6H2O+8Na2O2=4Fe(OH)3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見(jiàn)的化合物;
③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子核外電子排布相同,試根據(jù)以上敘述填空:
(1)寫(xiě)出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式:______,WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式:______
(2)用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因:______
(3)有兩種化合物都只含上述四種元素,它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為:______
(4)X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電.①a是裝置的______極.②b極上的電極反應(yīng)式是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增,其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w,Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出X元素的符號(hào)______;
(2)畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
(3)Y元素在元素周期表中的位置______;
(4)Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______(寫(xiě)化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示.已知它們的原子序數(shù)總和為46,則:
(1)元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_____
(2)m與y所形成的化合物含______鍵
(3)x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____
(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

元素周期律和元素周期表對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用,有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來(lái)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò).某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識(shí),請(qǐng)你補(bǔ)充完整.
(1)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____,在周期表中的位置為_(kāi)_____.
(2)氯、硫、磷三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____,氯、溴兩種元素的單質(zhì)中,氧化性強(qiáng)的是______,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明______.
(3)含有氯元素的常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:,A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,且均是共價(jià)化合物,A為強(qiáng)電解質(zhì),B具有漂白性,寫(xiě)出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式______;C與B的組成元素相同,C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià),C與H2SO4相比,酸性強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將元素的原子序數(shù)相加可進(jìn)行有趣的金字塔堆積游戲,如圖1表示丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和.利用這種堆積方法,可知圖1金字塔中Z元素在元素周期表中的位置為(  )
A.第三周期ⅦA族B.第四周期ⅡA族
C.第三周期ⅠA族D.第四周期ⅠA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

原子序數(shù)相差2的短周期元素X、Y,可以形成化合物.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.X與Y不可能形成XY型化合物
B.X與Y的離子最外層電子數(shù)可能相等
C.X與Y不可能位于同一主族
D.X與Y一定位于同一周期

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,含有極性共價(jià)鍵的是( 。
(1)N2;(2)H2O; (3)CCl4;(4)Na2O2 ;(5)NaOH;(6)Na2O.
A.(2)(3)(5)B.(4)(5)(6)C.(1)(2)(3)D.(2)(4)(6)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的,其熔沸點(diǎn)較低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案