【題目】下列裝置或操作能達到目的的是

A. 只用裝置①的儀器可以測定生成氫氣的速率(mL/s)

B. 裝置②可依據(jù)單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

C. 裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

【答案】C

【解析】

A. 裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；

B. 裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應保證兩種高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；

C. 裝置③可以保證反應熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應反應熱的測定實驗，故C正確；

D. 裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸溶液的濃度也不同，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應

B. 電池工作過程中甲池中 c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是

①NO和SO3的物質的量一定相等

②NO2和SO2的物質的量一定相等

③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色 晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性強于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，甲組同學由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，有關物質的部分性質如下表

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

-112.0

76.0（易揮發(fā)）

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：

（1）甲裝置的名稱是____________，干燥管的作用是____________

（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________

（3）裝置B的作用除觀察氣體的流速外，還有________ 、________

（4）反應溫度不能過高，原因是______________。

（5）反應一段時間后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品（僅含PCl3雜質），置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動至完全與水反應，將水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反應，測得生成的AgCl的質量為86.1g，則產(chǎn)品中POC13的質量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A.少量白磷保存在水中B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.濃硝酸保存在棕色細口瓶中

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