對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                       。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．c點(diǎn)表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對(duì)現(xiàn)象的描述正確的是 
A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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