【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)①的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時(shí)既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③是侯氏制堿法，生產(chǎn)過(guò)程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)④后所得固體中是否有NaHCO3存在

【答案】B

【解析】

A. 電解飽和食鹽水，陰極上水得電子放出氫氣生成氫氧根，鈉離子向陰極移動(dòng)，形成氫氧化鈉，應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B. 漂白粉久置于空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C. 侯氏制堿法，生產(chǎn)過(guò)程中先通入NH3，形成堿性溶液額，再通入CO2，增大CO2的溶解度，提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)碳酸氫鈉的存在，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧，其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該過(guò)程中作催化劑B.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)過(guò)程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義:

（1）圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖:該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_________，若串聯(lián)該燃料電池來(lái)電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數(shù)字)

（2）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___。

（4）測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發(fā)生反應(yīng): 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.

Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______, 測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______ g。

②測(cè)定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)。

A．滴定管未潤(rùn)洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化

B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2物質(zhì)的量的變化

C.圖3表示電解精煉銅時(shí)，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.圖4表示其他條件一定，反應(yīng)2SO2＋O22SO3在有、無(wú)催化劑情況下SO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式

⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則加熱時(shí)“反應(yīng)1”的離子方程式為______（用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

②“反應(yīng)2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

①“氧化”時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

②A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________。

③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等，需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在______層（填上或下）；分液后用_________（填入編號(hào)）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程，利用了清潔能源太陽(yáng)能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案