1000mL某待測液中除含有0．2mol•L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。

（2）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

陰離子

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

濃度/mol•L﹣1

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。

（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆哈密二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．25℃時pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。

（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘元素有下列步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（ ）

A．②⑤①③④ B．①③⑤②④ C．①②③④⑤ D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該圖可以表示Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)有：（ ）

A．2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 和 互為同分異構(gòu)體，則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是（ ）

A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＜0

B．已知反應(yīng)H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

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