【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2SO4

B.陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。

A．根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mn2++2e-= Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；

B．根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；

C．由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．陰極電極反應為：Mn2++2e-= Mn，當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol ×55g/mol=55g，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　 �。�

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．

(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用．在稀硫酸和的作用下可生成，在該反應中作 ______ 填“氧化”“還原”劑，每有1mol參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ ．

(2)某鋰離子電池含導電固體為電解質(zhì)．充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳中，以表示，電池反應為則放電時，電池的正極反應式為 ______ ，圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài)．

(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在．六價Cr能引起細胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

(4)是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣除含鎳外，還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得．操作步驟如圖2：向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，①除去的離子方程式為 ______ ．

②向濾液Ⅱ中加入，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ，調(diào)節(jié)pH的目的是 ______ ．

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作 ______ 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，有下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應的離子方程式為_____________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應（半反應）式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究、、等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，其反應為：

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（℃）

實驗

編號

溫度

（℃）

NO初始濃度

CO初始濃度

催化劑比表面積

催化劑用量

（g）

Ⅰ

280

82

50

Ⅱ

280

124

50

Ⅲ

350

124

50

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時的體積分數(shù)為25％。該反應的平衡常數(shù)________。

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)的無害化，總反應為，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為，Y原子M能層的p能級上有4個電子，Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物不可能是

A.B.C.D.

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