【題目】下列說法正確的是( )
A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,氧化鋁只被還原
B.電解熔融NaCl制取Na,在陰極得到Na
C.電解水時,在相同條件下,陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1
D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程
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【題目】下列關(guān)于氮元素在自然界中存在的說法中正確的是( )
A.只有游離態(tài)B.只有化合態(tài)
C.既有游離態(tài)又有化合態(tài)D.既沒有游離態(tài)又沒有化合態(tài)
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【題目】在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2,試求:(1)反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量;(2)被氧化的HCl的質(zhì)量。
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【題目】石油是一種極其重要的化工原料,下圖是石油加工的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答下列問題:
(l)石油化工生產(chǎn)中,通常將第①步轉(zhuǎn)化的方法稱為____;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____。
(2)反應(yīng)③包含兩步氧化反應(yīng),生成的C2H402屬于酯類的同分異構(gòu)體的名稱為____,X的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(3)一定條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng),其化學(xué)方程式為____;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______ 。
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【題目】可逆反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g) ΔH達(dá)到平衡時,溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是
A. ΔH<0
B. 增加L的物質(zhì)的量,可提高G的轉(zhuǎn)化率
C. 升高溫度,G的轉(zhuǎn)化率減小
D. a<b
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【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
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【題目】下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法正確的是( )
A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種
C. 三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D. 三種物質(zhì)在一定條件下,均可以被氧化
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【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱:___________(填化學(xué)式)。
II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
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【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)+O2(g) ΔH=+496kJ·mol-1 。斷開1 mol H—H鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量,則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ
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