【題目】復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料,在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣,理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號)。

AMg(NH2)2   BNaNH2   CH3NBH3   DNaAlH4   ELi3AlH6

(2)Mg(NH2)2NaNH2中均存在NH,NH的空間構(gòu)型為____________,中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負(fù)性,短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示:

元素符號

H

Rahm電負(fù)性

13.6

元素符號

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負(fù)性

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負(fù)性

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式:______________________

②通過上表可以推測Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3NBH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為ab801.7pm、c945.5pm,αβ90°、γ120°,結(jié)構(gòu)如圖所示:

已知AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(00,0)、、、和,,晶胞中Li+的個數(shù)為____________。

右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面,共含有10AlH,其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O),請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。

此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式,已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

【答案】B V sp3 10.0(9.410.7之間任意一個數(shù)均可) H3NBH3+2H2O=NH4BO2+3H2 18

【解析】

(1)復(fù)合氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為單位質(zhì)量復(fù)合氫化物的儲氫能力,Mg(NH2)2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,NaNH2H%為H3NBH3H%為、NaAlH4H%為、⑤Li3AlH6H%為 ,所以儲氫能力最低的是B;

(2) NH的價層電子數(shù)為,根據(jù)VSEPR理論,NH的理論構(gòu)型為正四面體,因含兩對孤對電子,所以NH2的空間構(gòu)型為V形,因價層電子對數(shù)為4,所以中心原子N的雜化方式為sp3雜化;

(3)①硼是第5號元素,在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族、p區(qū),其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1,價電子排布式為2s22p1,價電子軌道表達(dá)式為

②表中金屬元素電負(fù)性最大的為9.3,非金屬元素電負(fù)性最小的為10.8,可以判斷電負(fù)性小于10.0(9.410.7之間任意一個數(shù)均可)的元素為金屬元素;

③據(jù)表可知H的電負(fù)性大于B,所以H3NBH3中氮原子上的氫原子帶正電荷,硼原子上的氫原子帶負(fù)電荷,所以H3NBH3與水反應(yīng)時,-BH3中的氫原子與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣,-BH3轉(zhuǎn)化為B(OH)(變可簡寫為BO),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H3NBH3+2H2O=NH4BO2+3H2;

(4) ①根據(jù)AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以判斷其在晶胞中的位置:8個在頂點、4個在側(cè)棱棱心、4個在晶胞體內(nèi),由分?jǐn)偡ǹ傻靡粋晶胞中含有6AlH,根據(jù)晶體的化學(xué)式可知晶胞中Li+AlH的個數(shù)比為31,所以一個晶胞中所含有Li+的個數(shù)為18;

②由截面的邊長(×801.7pm945.5pm)可知這是過晶胞底面和頂面對角線的截面,題目表明了這個截面中一共含有10AlH,又畫出4個位于頂點、2個位于棱心的AlH,所以需要畫出的是4個位于晶.胞體內(nèi)的AlH,結(jié)合AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),即可將缺失的AlH補充完整,得到下圖:

③一個晶胞中含有6Li3AlH6,則晶胞的質(zhì)量m=g,晶胞底面為菱形,根據(jù)幾何知識可知晶胞的體積V=801.72×945.5×sin60°pm3,所以該晶體的密度為。

練習(xí)冊系列答案
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A.用于測定NaOH溶液的濃度

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C.記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的CaOH2其目的是 。

2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH

3水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62

寫出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

A.單位時間內(nèi)生成n mol ,同時生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內(nèi)生成的同時,生成

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A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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試回答:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X________Y________M________、D________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________,

_______________________________________,

_______________________________________

3Z是合成硝酸的重要原料,請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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【題目】下列實驗方案中,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

實驗方案

目的

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A.AB.BC.CD.D

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