把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為
A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶5
B 
假設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量分別為5 mol和7 mol，則與鹽酸反應(yīng)的鐵為5 mol，鋁為14/3 mol，從而得出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為14Al+xFeO·yFe2O3====7Al2O3+15Fe
按鐵、氧元素守恒便可求出x∶y=1∶2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H2的同時(shí)還可能得到氧化鎂粉未。為實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H2，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃　　（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到　　　，再點(diǎn)燃另一酒精燈。這樣做的目的是　　　　　　。
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為　　　（填“m”或“n”），這種方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是　　　　　　　　。
（4）裝置E的作用是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗(yàn)的操作和需要觀察的現(xiàn)象是　　　　　　　　。　
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg(OH)2 任選其中一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的存在，簡(jiǎn)要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有4 mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是
A．6 molB．4 molC．16 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（   ）
A．鹽酸B．氨水C．燒堿溶液D．純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上，常用Mg還原法制取金屬Ti，反應(yīng)原理如下：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列說法正確的是：①該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；②該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；③該反應(yīng)表明Mg比Ti活潑；④Ti被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，在航天工業(yè)上有廣泛用途。
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁熱劑中鋁的作用是（   ）
A．填充劑B．氧化劑C．催化劑D．還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )
A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+
C．AlCl3溶液中加過量氨水：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
D．MgCl2溶液中加過量燒堿：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A為澄清溶液，焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，C難溶于水

（1）試推斷（寫化學(xué)式）：A           B            C           
（2）寫出A→B，B→E的離子方程式A→B：                             
B→E：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴入該溶液，有白色沉淀生成，則原氧化物是（   ）
A．Al(OH)3B．MgOC．Fe2O3D．Al2O3

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