Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
• B、同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
• C、犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法都是應(yīng)用電解池原理
• D、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減少

Answer 1

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析判斷；
C、犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理；
D、在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體相當于增大壓強，壓強增大平衡正向進行；

解答：解：A、△H＞0的反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0，高溫下△H-T△S＜0；故A錯誤；
B、同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水的電離程度相同，故B正確；
C、犧牲陽極的陰極保護法是原電池原理，外加電流的陰極保護法是應(yīng)用電解池原理，故C錯誤；
D、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，相當于增大壓強，壓強增大平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，水的電離影響因素分析，金屬保護原理的分析應(yīng)用，平衡移動原理分析，題目難度中等．