【題目】SO2與我們的生活息息相關(guān),低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,目前常用的一種處理方法如下

已知:反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.SO2是有毒氣體,能形成酸雨破壞環(huán)境,不能用作食品的防腐劑

B.二乙醇胺的作用是吸收H2S,且可以循環(huán)使用

C.再生塔中加熱分解重新獲得H2S,主要目的是富集H2S

D.理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替

【答案】A

【解析】

A. SO2是一種有毒氣體,具有還原性,也可作為食品的防腐劑,如SO2是紅酒的添加劑,符合題意,A正確;

B. 二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S,由流程可知,二乙醇胺可循環(huán)使用,不符合題意,B錯誤;

C. 再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S,此時得到的H2S純度較高,因此再生塔主要的目的是富集H2S,不符合題意,C錯誤;

D. 由于H2SSO2能反應(yīng)生成SH2O,因此燃燒室中的O2可以用SO2代替,不符合題意,D錯誤;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B元素原子核外有4種能級,且全部充滿電子;C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

1A的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。

2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________

3C位于___________區(qū),價電子排布式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題:

(1)EJ的化學(xué)式分別是________________

(2)寫出FCO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體BA完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】,該有機物能發(fā)生( 。

①取代反應(yīng),②加成反應(yīng),③消去反應(yīng),④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(

(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得、的和

的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)(  )

A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A.用裝置①配制250 mL0.1 molL-1NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水,產(chǎn)生藍色沉淀:繼續(xù)滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最終變?yōu)樯钏{色:再向深藍色溶液中加入無水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Cu原子中,電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)NO、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是_______(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。

(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3,其原因為___________________

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,

該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為_______g·cm3。

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