200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
  2. B.
    c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
  3. C.
    c(Na+)+c(OH-)= c(CH3COO-)+c(H+)
  4. D.
    c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
A
試題分析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，相當(dāng)于400mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，A、正確，物料守恒，鈉元素的總量與醋酸的各種存在形態(tài)相當(dāng)；B、D不正確，CH3COO―少量水解，溶液呈堿性，c(CH3COO－)＞c(OH－)，應(yīng)為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C、不正確，由電荷守恒可知：c(Na＋)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)；選A。
考點(diǎn) ：電解質(zhì)溶液中離子濃度間關(guān)系及大小比較
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是        。

② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是        。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式        。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是        ；加入有機(jī)萃取劑的目的是        。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是        。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷（二模）化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA  表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

B．106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-

C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA

D．常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是


  1. A.
    14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
  2. B.
    106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-
  3. C.
    200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
  4. D.
    常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷（二模）化學(xué)試卷 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
B．106gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-
C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA
D．常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)小于2NA

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