【題目】下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),高壓放電時(shí)可反應(yīng)
D.塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)比粉末狀石灰石與鹽酸反應(yīng)慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)
D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請(qǐng)回容以下問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是______________。
(4)步驟⑦的目的是___________________。
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:
(1)B→C的反應(yīng)類型是__________。
(2)寫出F和過量Na0H溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)下列關(guān)于G的說法正確的是__________(填字母)。
a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
(4)E的同分異構(gòu)體很多,除E外符合下列條件的共__________種。
a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色, b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基, c.含酯基。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空:
(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_________________________
(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。
①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________,
②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________,
③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________,
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0
D. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
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