【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱,則下列表達正確的是
化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 異戊烷 | 3531.3 |
A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1
B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多
C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學方程式為:CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1
D. 甲烷燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A、正戊烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,由表格正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知,則互為同分異構(gòu)體的化合物,支鏈多的燃燒熱小,則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷,即正戊烷的燃燒熱大于3531.3KJ/mol,故A正確;B.相同質(zhì)量的烷烴,氫的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放熱越多,故B錯誤;C.由表格的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小,則異丁烷的能量低,正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷為放熱反應,△H<0,故C錯誤;D、根據(jù)燃燒熱的含義:完全燃燒1mol甲烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出891.0KJ的熱量,所以熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-891.0kJ/mol,故D錯誤;故選A。
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【題目】下列說法正確的是( )
①標準狀況下,6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L
③標準狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L
④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol
⑥標準狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
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【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點137℃,易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。
(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。
③A中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________(填標號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度,關鍵的是控制好溫度和_______________________。
(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標號);
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。
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【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是
A.①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應的化學方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應,也可與稀硫酸反應
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【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3-的方法。
(1)用鋁粉去除飲用水中NO3-的一種方案如下:
①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3-的反應中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水,測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖(部分副反應產(chǎn)物略去):
①t1時刻前,該反應的離子方程式為___。
②研究表明:鐵粉還原含NO3-廢水時,加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。
(3)用Pt作電極電解含NO3-的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填“正”或 “負”)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3-、SO42-的廢水,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。
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【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應的化學方程式:___,該反應中,Na2O2的作用為___(填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)。
(2)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,用圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。
裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置,請寫出儀器a的名稱___,B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式___。D中盛放的試劑可以是____(填序號)。
①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液
(3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、Na+,反應完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)___(填離子符號)。
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【題目】用化學用語表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相關微粒,其中正確的是( )
A. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl
C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl
D. CO2的電子式:
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設計了如下實驗流程:
(1)第①步反應的離子方程式是_____。
(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____。
(3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應控制第①步反應后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中,須持續(xù)通入N2,原因是____________。
(4)將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是_____。
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,________得到CaC12·2H2O。(在橫線上補全實驗步驟,實驗中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計)。有關離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表
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【題目】將3 molO2加入到V L的反應器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是( )
A. B.
C. D.
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