分析 (1)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中,Br元素的化合價(jià)分別由+3價(jià)升高為+5價(jià)、由+3價(jià)降低為0,O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0;
(2)As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中Zn元素的化合價(jià)升高,As元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12e-;
(3)①2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,NaClO3為氧化劑,HCl為還原劑,只有一半HCl作還原劑;
②得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,設(shè)均生成2mol,方法一中作還原劑的HCl為2mol,方法二中作還原劑的H2O2為1mol;
解答 解:(1)當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí),O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),2mol水被氧化,失去4mol電子,Br元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià),則由H2O還原的BrF3為$\frac{4mol}{3-0}$=$\frac{4}{3}$mol,
故答案為:$\frac{4}{3}$mol;
(2)①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中Zn元素的化合價(jià)升高,As元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12e-,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,
故答案為:;
②若生成0.2mol AsH3,由As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×6×NA=1.2NA,
故答案為:1.2NA;
(3)①2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,NaClO3為氧化劑,HCl為還原劑,只有一半HCl作還原劑,由反應(yīng)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2mol:2mol=1:1,
故答案為:1:1;
②得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,設(shè)均生成2mol,方法一中作還原劑的HCl為2mol,方法二中作還原劑的H2O2為1mol,可知兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為2mol×36.5g/mol:1mol×34g/mol=73:34,
故答案為:73:34.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合成氨工業(yè)中,氫氣的轉(zhuǎn)化率 | B. | 醋酸鈉的水解程度 | ||
C. | 水的離子積 | D. | 氫氣的溶解度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
密度/(g•cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | |
四氯化錫 | 2.2 | -33 | 114 |
金屬錫 | 5.77 | 231 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 | |
B. | 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) | |
C. | 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) | |
D. | 同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 間二甲苯的二氯代物有5種 | |
B. | 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體 | |
C. | 丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上 | |
D. | 用-C4H9取代苯環(huán)上的1個(gè)氫原子,最多可得4種同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅①和④ | B. | 僅①和③ | C. | 僅②和③ | D. | 僅②和④ |
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