Question

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個

B．在CaF₂晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca²⁺

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2

D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個進行分析；
B、Ca²⁺位于晶胞的頂點和面心，利用均攤法計算；
C、根據(jù)用均攤法分析；
D、注意氣態(tài)團簇分子與晶胞的區(qū)別．

解答：解：A、在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；
B、Ca²⁺位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca²⁺的個數(shù)為：8×

1

8

+6×

1

2

=4，故B正確；
C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×

1

2

=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；
D、氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E₄F₄或F₄E₄，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查晶胞的計算，題目難度較大，本題尤其注意氣態(tài)團簇分子與晶胞的區(qū)別，為本題的易錯點．