在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中，SO42—濃度為0．4mol/L，當加入等體積0．4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為（ ）

A．0．225mol/L B．0．25mol/L C．0．45mol/L D．0．9mol/L

 

C

【解析】

試題分析：設(shè)溶液各為1L，則n（SO42—）=n(KOH)=0．4mol，反應完全后，溶液為K2SO4和KAlO2的混合液，已知Al3+～4OH-～KAlO2,所以n(KAlO2)=0．1mol，又n（SO42—）=n(K2SO4)=0．4mol，所以n（K+）=0．9mol,c(K+)=0．9mol/2L=0．45mol/L,答案選C。

考點：考查溶液中離子濃度的計算

 

練習冊系列答案
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按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是： 。

（2）燈泡的現(xiàn)象是： ；原因是： 。

（3）發(fā)生反應的離子方程式為：

 

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如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們 （ ）

A．過濾　　 　B．蒸餾　 　　C．分液　 　　D．萃取

 

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下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的的是

A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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某合作學習小組討論辨析以下說法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤氣和石油都是可再生能源；③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A．在標準狀況下22．4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA

B．24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)為2NA

C．32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市教學協(xié)作體高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學反應不符合綠色化學概念的是

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

 

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為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

 

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某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是

A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾 B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾

C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾 D．溶解→加適量鹽酸→加熱

 

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