【題目】下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.稀硫酸是強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
D.弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定很弱
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語解釋相關現(xiàn)象正確的是( )
A.BaSO4的水溶液導電性極弱:BaSO4Ba2++SO42-
B.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電:KHSO4=K++H++SO42-
C.常溫下,0.1mol/L的HF溶液的pH>1:HF+H2OH3O++F-
D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為酰基,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。
反應達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在下圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。
②再次達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為__________g。
(3)一定條件下存在反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下所示投料,并在150℃條件下開始反應達平衡。
密閉容器Ⅰ(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ(恒溫恒容):1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_____________(填“>”“<”或“=”)1;容器Ⅱ反應的化學平衡常數(shù)為K1,容器Ⅲ的化學平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關系為_____________。
②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm,反應后的總壓強為0.75 atm,則反應的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應在__________min時達到平衡狀態(tài);
(2)該反應的化學方程式為_________________________________________________。
(3)反應開始至2 min,氣體Z的反應速率為______________________________。
(4)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 , 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為
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