【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)
B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu
C. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬,如K、Ca、Cr、Mn等
D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 常溫常壓下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA
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【題目】(1)0.5 mol的Fe含___________個鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)),質(zhì)量是_______g;
(2)2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,質(zhì)量是______________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____(小數(shù)點后保留1位)
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 斷裂化學(xué)鍵會釋放能量
B. 物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)
C. 放熱反應(yīng)均無需加熱就能發(fā)生
D. 根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL燒杯 G.100mL容量瓶
(1)完成該實驗還缺少的儀器是______。
(2)本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號)。
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.定容時俯視溶液的凹液面
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【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”,廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。
a.天平 b.燒杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)BC段反應(yīng)的離子方程式為______。
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【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )
A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒容通入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強增大,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=
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【題目】天然氣是一種清潔能源,用途廣泛。
(1)工業(yè)上可用焦?fàn)t煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)制備天然氣。已知:CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。
①CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學(xué)方程式是:_______。
②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是:_______。
a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時導(dǎo)出水蒸氣
(2)甲烷可制成燃料電池,其裝置如下圖所示。
①電極b是_______極(填“正”或“負(fù)”)。
②a極的電極反應(yīng)式是_______________。
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