Question

已知25℃時，K_a（HF）=6.0×10^-4，K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液．下列說法中正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1mol/L HF溶液中pH=1
• B、0.2mol/L MgCl₂溶液中離子濃度關系為2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、2HF（aq）+Mg²⁺（aq）?MgF₂（s）+2H⁺（aq），該反應的平衡常數(shù)K=1.2×10⁷
• D、該反應體系中有MgF₂沉淀生成

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HF為弱電解質，不能完全電離；
B、依據鎂離子水解分析離子濃度大小；
C、依據反應的平衡常數(shù)和HF電離判斷常數(shù)，MgF2溶度積常數(shù)計算分析；
D．根據溶度積計算是否有沉淀生成．

解答： 解：A、依據HF電離平衡常數(shù)分析可知，HF是弱酸操作電離平衡，25℃時，0.1mol/L HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B、.2mol/L MgCl₂溶液中，鎂離子水解，離子濃度關系為c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、2HF（aq）+Mg²⁺（aq）?MgF₂（s）+2H⁺（aq），該反應的平衡常數(shù)K=

c2(H+)

c(Mg2+)c2(HF)

=

c2(H+)×c2(F-)

c(Mg2+)×c2(HF)×c2(F-)

=

Ka2

Ksp

=

(6.0×10-4)2

5.0×10-11

=7.2×10³，故C錯誤；
D、現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液，溶液中c（HF）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.1mol/L，依據HF?H⁺+F^-，c（H⁺）=c（F^-）=

6.0×10-4×0.1mol/L

，所以Q=c（Mg²⁺）c²（F^-）=0.1×6.0×10^-5=6.0×10^-6＞Ksp，說明有MgF₂沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡的計算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計算公式的運用．