【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA

C. 常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】

A.沒(méi)有告訴0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的鐵離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B. Na2CO3=2Na++CO32-，則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子，雖然碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，但是它沒(méi)有溶于水，因此碳酸根離子不能水解，仍為1mol碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C. 16g O2和O3混合氣體中含有16g氧元素，含有氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，含氧原子的總數(shù)為NA，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 5.6g Fe鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說(shuō)法不正確的是

A. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時(shí)Cl移向LiV3O8電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. CO2+H2OHCO3-+H+

C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

D. HS-+H2OS2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

B. CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濕法煉鋅廠在除雜過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體( NiZnFe4O8)的流程如下：

回答下列問(wèn)題

(1)濾渣I的主要成分是___________。

(2)凈化除雜階段加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。已知：25℃時(shí)Ksp(CaF2)=2.7×10－11， Ksp (MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1，則c(Mg2+)=___________ mol·L－1。

(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過(guò)程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖所示，pH與n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的關(guān)系曲線如圖所示。為提高原料利用率，n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過(guò)程中，需加入___________劑(填“氧化”或“還原”)。按照上述流程，一座10萬(wàn)噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬(wàn)噸，Fe3+含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8，M=476g·mol－1)___________萬(wàn)噸(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH=1.2時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。

B. 在該過(guò)程中，CO分子中碳氧鍵沒(méi)有斷裂成C和O。

C. 在該過(guò)程中，O與CO中C結(jié)合形成共價(jià)鍵。

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程。

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