常溫下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀鹽酸。溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)a>7.0的理由是__________________（用離子方程式表示）。
(2)如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)：_____________________。
(3)當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0 mL時(shí)，測(cè)得溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
(2)=；根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液的pH=7，c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-) +c(CH3COO-)=c(Na+)；而根據(jù)物料守恒有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，所以有c(CH3COOH)=c(Cl- )
(3)1.7×10-5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為                    。

（3）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ；

②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省潮陽一中明光學(xué)校高三入學(xué)理科綜合化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值
剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)                          
                                                                     。
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省明光學(xué)校高三入學(xué)理科綜合化學(xué)試卷 題型：綜合題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

                                      

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值

剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)

（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)                          

                                                                      。

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三高考前最后模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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