【題目】某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是 （ ）

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

【答案】A

【解析】

試題分析：有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，所以該有機物為醛，其可能的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，醛跟H2的加成反應(yīng)是發(fā)生在上，使之轉(zhuǎn)化為：-CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，且符合分子式為：C5H12O。所以，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是選項A的結(jié)構(gòu)簡式。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性。回答下列問題：

（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為____________；M在元素周期表中的位置為_________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______________。

（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A ，B ；C處反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

E處的實驗現(xiàn)象為 ，F處的實驗現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ）

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）原濃硫酸的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是____________。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。�C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。某學(xué)生在實驗室利用下圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件。

物質(zhì)

沸點/C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下：

① 配制反應(yīng)混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性

③ 分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液

④ 用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min

⑤ 分離提純乙酸乙酯

（1）在試管1中加入物質(zhì)分別是：______________（按著加入的先后順序?qū)懗雒Q），乙醇過量的目的是：_______________；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；

（3）試管Ⅱ中所盛試劑為___________，欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為___________，在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為________________；

（4）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L；

②分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是____________；

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_______________；

（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產(chǎn)物將主要在裝置中_______的得到，那么產(chǎn)率會_____（“較高”或“偏低”）；

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