下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(　　)
A．純堿溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
B
A項(xiàng),去除油污利用的是C水解使溶液顯堿性;C項(xiàng),TiCl4在水溶液中加熱時(shí)先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO2;D項(xiàng),制Fe(OH)3膠體利用的是鐵離子的水解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是    (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號(hào))。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是        (填編號(hào))。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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