對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大
B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C．溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
A、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度，都不會(huì)改變K值，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但是平衡常數(shù)不變化，故B錯(cuò)誤；
C、學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化，故C正確；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

對(duì)可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　�。�
A．增大B的濃度B．升高溫度
C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在FeCl3與KSCN的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3溶液加入KSCN溶液立即變______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液顏色______第二份加入KSCN溶液顏色______第三份加入NaOH溶液顏色______說(shuō)明1______2______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點(diǎn)比x點(diǎn)的反應(yīng)速率快
C．n＜pD．m+n＜p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：
A．該溶液的pH=5
B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
D．升高溫度，溶液的pH增大

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