【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是
A.原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol
B.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
【答案】A
【解析】
試題分析:由圖像可知,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。A.OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,所以n(NO3-)=n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol,因為溶液分為兩部分,所以原來溶液中n(NO3-)=0.1mol×2=0.2mol,A錯誤; B、由圖像可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C、硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質為FeSO4,C正確;D、反應消耗14g鐵,即0.25mol鐵,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的濃度是0.25mol÷0.1L==2.5mol/L,D正確;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解;卮鹣铝袉栴}:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是_______,可能含有的離子是______________。
(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確(填“是”或“否”)_________,說明理由_________________________________________________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. =1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH、MnO、SO
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
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【題目】檢驗糖尿病的方法可以將病人尿液加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中,加熱后產生紅色沉淀,說明病人的尿中含有
A.脂肪B.乙酸C.蛋白質D.葡萄糖
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【題目】X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結構。X的離子半徑大于Y的離子半徑,Y可與Z形成ZY2型的離子化合物,則三種元素原子序數的關系是 ( )
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Z>Y>X D. Y>X>Z
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【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是:
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32—
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1O-十C1-
D.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O
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【題目】下列物質的說法不正確的是( 。
A.石油裂解的主要產物是乙烯
B.芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D.天然氣的主要成分是乙烯
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【題目】合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低
③改變原料的配比,改變生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤
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