等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（   ）
D

試題分析：由于稀H2SO4是過量的，所以與Zn發(fā)生反應(yīng)時放出的氫氣按照Zn來計算。若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就會發(fā)生反應(yīng)：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.這樣Zn、Cu及硫酸就形成了原電池，加快娿制取氫氣的速率。但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氫氣的量比不滴加要少一些。因此表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的應(yīng)該為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
A．SCN-B．Fe2+C．OH-D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H2SO4中，無現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是（　�。�
A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．合金的性質(zhì)等于各成分金屬的性質(zhì)之和
B．單質(zhì)鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
C．鎂著火可以用CO2滅火器來滅火
D．最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是                                   
A．能失去電子的物質(zhì)B．能得到電子的物質(zhì)
C．由含11個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把6.5克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算
⑴6.5克鋅的物質(zhì)的量；
⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
⑶生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）。
據(jù)此回答問題：

據(jù)此回答問題
（1）試劑a為             試劑b為             (填寫所選試劑代號)
A．濃硫酸B．硫酸鐵溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為__         _ _（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。K2Fe04與FeCl3相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，電池工作時在正極放電的物質(zhì)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。
（1）從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)      B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大
C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小           D．鋁的密度比鋼的密度大
（2）有甲、乙兩種材料，它們的強(qiáng)度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中的b點對應(yīng)，則乙材料在圖的位置是
A．a(chǎn)點          B．a(chǎn)、b之間          C．c點          D．b、c之間

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