【題目】R元素的一種原子可表示為:,則下列說法中正確的是

A.R元素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值在數(shù)值上等于A

B.R元素的近似相對原子質(zhì)量為A

C.R元素的近似相對原子質(zhì)量為(其中m()表示一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量)

D.無法計(jì)算出R元素的近似相對原子質(zhì)量

【答案】D

【解析】

A的質(zhì)量數(shù)為A,則該核素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值在數(shù)值上等于A,但無法確定R元素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值,故A錯(cuò)誤;

B.元素的相對原子質(zhì)量和近似原子質(zhì)量都是根據(jù)同位素的百分比算出的平均值,則R元素的近似相對原子質(zhì)量不為A,故B錯(cuò)誤;

C的相對原子質(zhì)量是根據(jù)12C質(zhì)量的算出的比值,即為,但不是R元素的近似相對原子質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;

D.元素的近似原子質(zhì)量都是根據(jù)同位素的百分比算出的平均值,則不能根據(jù)R元素的某種核素來計(jì)算R元素的近似相對原子質(zhì)量,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請回答下列問題:

已知:RX+NaOH ROH+NaX

RCH2CH2X+NaOH RCH=CH2+NaX+H2O

(1)已知:6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO23.6 g H2O;E的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為___________。

(2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為________________

(3)B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_________、__________。

(4)A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡式為___________

(6)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有 _____個(gè),其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l1的是______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(7) 已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng):

RCHO+R’CHO

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

________________________

(8) A是二聚環(huán)戊二烯(C10H12)的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基,寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):___________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。已知:A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子;B有兩個(gè)電子層,其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;CL層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D是海水中含量第一位的金屬元素;E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______; BC2的電子式_______________

(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________,D、E結(jié)合形成的化合物的電子式_____

(3)BC、D三種元素可形成一種化合物,其化學(xué)式為_____,所含的化學(xué)鍵有____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.HX的酸性比HY的強(qiáng)B.滴定過程中,均可用酚酞作指示劑

C.室溫下,KaHY)的數(shù)量級約為10-4 D.滴定前,HY的體積為HX的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

2)取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應(yīng)后,求:

①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO,求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種。基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)突躍點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式),理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類型有________________。

M中,不含________填標(biāo)號。

A. π B. δ C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長方體。寫出與AlH4空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請根據(jù)如圖所示,回答下列問題:

1Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,它溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;另一類硝酸型酸雨主要由人類活動(dòng)產(chǎn)生的NOx造成的,寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;酸雨的pH______(填范圍)。

2Y能使品紅溶液褪色,它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為_______;Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式______,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,體現(xiàn)了Y_____性。

3W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

4)現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL,回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是_____,若攪拌過程中有液體濺出,會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前,燒杯中的液體應(yīng)先_____,否則會(huì)使?jié)舛?/span>_____

5)已知S的氧化性較弱,則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

6)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_____(填序號)。

ANa2S+S BNa2SO3+S CNa2SO3+Na2SO4 DSO2+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖:

1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是__

2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__(填離子符號),濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是__

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的__(上方下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將__(偏大偏小”)

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