【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

【答案】B
【解析】解：A、銅是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、NaOH是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以是電解質(zhì)，故B正確；
C、蔗糖是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其溶液導電，但電離出陰陽離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與稀硫酸反應(yīng)的是

A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

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【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（　�。�

A.BrB.KC.SD.Cl

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【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空） 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；

④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度不變

②混合氣體的壓強不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成n mol D

⑥單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(　　)

A. 10∶1 B. 1∶10

C. 1∶100 D. 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 與得電子能力相同

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藍色熒光材料D的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為________。

（2）反應(yīng)②的另一產(chǎn)物為甲醇,其化學方程式為________。

（3）下列說法正確的是________。

A．1molA最多能與7molH2加成 B．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．化合物C具有堿性 D．化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）寫出同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。

①含苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。

（5）設(shè)計以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）

A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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