下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
D

試題分析：A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯誤；B、N2O 4(g)  2NO2(g) △H=" -56.9" kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反應生成2mol的二氧化氮時才能放出56.9 kJ 的熱量，但這是一個可逆反應，完全反應是不可能的，因此錯誤；C、一般來講，中和熱是指稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol水的時候所放出的熱量，但是對于醋酸來講，是弱電解質，電離的過程要吸收熱量，因此1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯誤；D、碳完全燃燒時，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時放出的熱量要多，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是(　　)
A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是
A．通常情況下，混合能直接生成NO
B．1mol反應放出的能量為180kJ
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知反應及幾種物質中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)               △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)   △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝,它所對應的化學方程式為________________。
（3）已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的措施是_______（填序號）。
A.縮小體積增大壓強        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：
T/K
300
400
500
……
K/(mol·L－1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①斷送該反應的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉化率相等
C.容器內壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理                。
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式          。
下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是     （填字母序號）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動方向為           （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將         （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：                              。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為           （填“正極”或“負極”），電極a上發(fā)生反應的電極反應式為                                     。
（2）電池工作時，Na+向     極（填“a”或“b”）移動，當左槽產(chǎn)生0．0125molBO2—離子時，右槽溶液pH=           
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢復到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉移電子數(shù)目為_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質幾乎完全相同
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③

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