【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物，如圖，下列敘述正確的是（ ）

A.正四面體烷的二氯代物有2種

B.等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

C.與環(huán)辛四烯均能使溴的CCl4溶液褪色

D.乙炔生成乙烯基乙炔是取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子,故分子式為C4H4，正四面體烷中只有1種H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物有1種，故A錯(cuò)誤；

B. 乙烯基乙烯的分子式為C4H4，苯與乙烯基乙炔的最簡式相同為CH，等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔耗氧量相同，故B錯(cuò)誤；

C. 與環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，能與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故C正確；

D. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式：

①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________

②E和B形成化合物的電子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________

④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化學(xué)式為____________

⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價(jià)”)包含的化學(xué)鍵為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鐵受熱分解化學(xué)方程式：___。

（2）Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：___。

（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式：___。

（6）乙烯的電子式：___。

（7）Na2O2的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（ ）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計(jì))

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