下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不會生成硫酸鐵；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學式；
D．氫氧化鈉與硫酸反應生成可溶性的硫酸鈉和水．
解答： 解：A．碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．稀硫酸中加入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．NaOH溶液中加入硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　�。�
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強電解質
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三種固體受熱后均無固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通過化合反應直接制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為1.5 NA
B、常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)為0.3NA
C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2 NA個電子
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化鋁加到過量氫氧化鈉溶液中：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C、（NH4）2CO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
．與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在安全隱患，表現(xiàn)是
 
．克服安全隱患的措施是（用化學方程式表示）：
 
．
（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標準狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應的方程式為
 
；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或描述中，不符合實際的是（　�。�
A、醫(yī)用藥品應在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B、反應中的某一物質的轉化率α（B）增大，則該反應的平衡常數(shù)K一定增大
C、向一堆篝火“鼓風”，有助于它繼續(xù)燃燒下去
D、微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO2的質量在反應前后并沒發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH 
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：
 
．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：
 
．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
，此時發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①
 
．②
 
．

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