Question

1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L^-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L^-1
• B． 向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
• C． 兩溶液中水電離出的OH^-濃度：10C_甲（OH^-）＜C_乙（OH^-）
• D． 取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

Answer 1

分析 A、醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越小，pH=a的醋酸溶液中醋酸的電離度小于pH=（a+1）的醋酸溶液，據(jù)此判斷；
B、由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性；
C、根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$判斷；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=a的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH=（a+1）的醋酸溶液的濃度的10倍，據(jù)此判斷；

解答 解：A、醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越小，pH=a的醋酸溶液中醋酸的電離度小于pH=（a+1）的醋酸溶液，所以乙燒杯中溶液濃度小于0.01 mol•L^-1，故A錯誤；
B、由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，醋酸過量，溶液呈酸性，故B錯誤；
C、根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$可知，10C_甲（OH^-）=C_乙（OH^-），故C錯誤；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=a的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH=（a+1）的醋酸溶液的濃度的10倍，所以取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答即可，注意等物質(zhì)的量的一元酸中和氫氧化鈉的能力與酸的強弱無關(guān)，題目難度不大．