【題目】從煤和石油中可以提煉出的兩種基本化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6mol CO2和0.3mol水;回答下列問題:

(1)A的電子式______________,B的結(jié)構(gòu)簡式_______________

(2)B與液溴在FeBr3催化作用下反應的化學反應方程式:________ 反應類型:_____

(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:_______________

【答案】 ; 取代反應

【解析】A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則ACH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6mol CO20.3mol水,該烴中N(C)==6、N(H)= =6,故B的分子式為C6H6,B的相對分子質(zhì)量為78,則12n+2n-6=78,解得n=6,所以B為苯。據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,ACH2=CH2,B為苯,則:A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;

(2)苯與液溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯,反應的化學反應方程式為,故答案為:;取代反應;

(3)苯與濃H2SO4與濃HNO350-60℃反應的化學反應方程為:故答案為:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水,重復上述操作,需碘標準溶液體積為V0mL.

1儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(“a”“b”)。

2滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結(jié)果______。(偏大”“偏小”“不變”)

3①滴定過程中使用的滴定管為_________

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________,滴定終點的現(xiàn)象是________

4空白實驗的目的是________。

5該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )

A.圖1可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯
B.圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C.圖3用于配制銀氨溶液
D.圖4用于實驗室制硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 元素的第一電離能越大,其金屬性一定越強

B. 元素的第一電離能越小,其金屬性一定越強

C. 金屬單質(zhì)跟酸反應的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關

D. 金屬單質(zhì)跟酸反應越容易,表明元素的電負性越小

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖,已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,生成1molNN鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = 882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = 441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料,鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:

已知:①“堿浸”過程中的反應為:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

② GeCl4的熔點為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。

(1)砷的原子序數(shù)為33,砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

(2)“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應的離子方程式為:___________________________________________________________________

(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點是_________________

(4)“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為:________________________________。

(5)“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是_____________(答一條即可)。

(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為_________。

(7)和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,C1______(填“上”或“下”)移動;放電時,正極的電極反應式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述或判斷錯誤的是

A. Ca(ClO)2可用作飲用水的消毒劑

B. BaCO3可用作腸胃檢查的內(nèi)服劑

C. 鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理,再用酸除去

D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:aA()+bB() cC()+dD()△H=Q試根據(jù)圖回答

1壓強P1P2______(填大、。

2體積(a+b)比(c+d____(填大、。

3溫度t1℃比t2______(填高、低)

4Q值是______(填正、負)

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【題目】原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子,Y和Z的次外層有8個電子,Z2-W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應用廣泛

C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱

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