【題目】已知:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.66 kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol1

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l),并放出57.02 kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為(  )

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

【答案】D

【解析】

2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66 kJ,則生成2.7 g H2O(l)放熱42.87 kJ;CO燃燒放出的熱量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ, 根據(jù)1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9 kJ計算CO的物質(zhì)的量;

2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66 kJ,則生成2.7 g H2O(l)放熱42.87 kJ;CO燃燒放出的熱量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ, 1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9 kJ,CO的物質(zhì)的量是14.15282.9=0.05mol,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是(

①鉀通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強的是鉀

④堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑,遇水蒸氣劇烈反應生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用一瓶氮氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。

已知:連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2,氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化;在加熱條件下,CO2與鋰發(fā)生劇烈反應。下列說法正確的是

A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4,用于檢驗氮氣中的水蒸氣

B. 為了減少氣體用量,先點燃酒精燈再通入氮氣

C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸

D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(CuCl2CuCl2)。圖中AB、C、D、EF表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)________________________,其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是______。

2)裝置②的作用是___;裝置④的作用是___。

3)實驗開始時,應首先檢驗裝置的____,實驗結束時,應先熄滅___處的酒精燈。

4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銀是中學實驗室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應:

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

②2NO2(g)N2O4(g) △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)實驗室配制硝酸銀溶液的操作方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積!跋跛帷钡淖饔檬____________________________________________。

(3)一定溫度下,在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②反應開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。

③若達到平衡時,混合氣體的總壓強p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)-1(結果保留2位小數(shù))。[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1)=平衡時總壓(P)×該組分的體積分數(shù)()]

④達到平衡后,再向容器中充入少量的NO2,平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示:

難溶物

AgI

AgSCN

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

溶度積

8.5×10-17

1.2x10-12

1.8×10-10

1.1×10-11

6.7×10-50

顏色

黃色

白色

白色

紅色

黑色

實驗室常用AgNO3溶液滴定Cl,宜選擇___________作指示劑(填字母)

A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工業(yè)上,常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì),用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強度aA,通電bmin后,制得精銀的質(zhì)量為ckg,則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計算式即可)。[已知:1mol電子帶96500C(庫侖)電量,電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是(  )

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)H=+257kJmol﹣1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=+534kJmol﹣1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=﹣534kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X___,沉淀A____。

2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___(填操作名稱)。

3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是____(填操作名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團的名稱為_________。寫出A+BC的反應類型:_________。

(2)中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是_____。

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。

(4)DF的反應方程式是______________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol,符合下列條件的F的所有同分異構體有四種(不考慮立體異構),寫出其中兩種的結構簡式:___________。

①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基

(5)已知:,下列流程是A的一種合成方法___________,寫出方框中各物質(zhì)的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素。回答下列問題:

J

B

M

x

A

(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程______________。

(3)M單質(zhì)作陽極,J單質(zhì)作陰極,Ca(HCO3)2溶液作電解液,進行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是______,陽極也生成氣體和沉淀,寫出陽極的電極反應式 ______

(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。

(5)118號元素為Og(中文名ào),下列說法正確的是______

aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118個電子

cOg在同周期元素中非金屬性最強 d.中子數(shù)為179Og核素符號是

(6)已知XY是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y______(填元素符號),判斷理由是______。

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