Question

t℃時，3molA和1molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                   ；

（2）x=     ；t℃時3A(g)+B(g) xC(g) 的平衡常數(shù)為K=      （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A．B．C都不反應）后，化學平衡（填字母）            ；

A. 向正反應方向移動      B. 向逆反應方向移動     C. 不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=               mol；

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量的分數(shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為       。

Answer 1

（1）0.2 mol?L^－1?min^－1 ；

（2）x= 4   ；K= 0.037 （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）C；

（4）n(B)=  0.8＋0.2a mol；

（5）關系式為 n(A):n(B)=3:1、n(C)≥0。