【題目】對乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機產(chǎn)物略去):
已知:,請按要求填空:
⑴寫出A分子中官能團名稱:_________;C1的結(jié)構(gòu)簡式為:________________。
⑵寫出由D生成撲熱息痛的化學(xué)方程式:_______________________。
⑶寫出反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型:③______________,④__________。
⑷工業(yè)上設(shè)計反應(yīng)①、②、③,而不是只通過反應(yīng)②得到C1、C2,其目的是:______________________。
⑸撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:(I)是對位二取代苯;(II)苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;(III)兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡式是和,寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________、____________、____________。
【答案】醚鍵取代反應(yīng)還原反應(yīng)保護酚羥基不被硝酸氧化
【解析】(1)苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成A:,A分子中官能團名稱為醚鍵,與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或,所以B1為,與HI發(fā)生取代反應(yīng),則C1為;
(2)C1為,C1發(fā)生還原反應(yīng)得D為,D與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)得撲熱息痛,化學(xué)方程式為:;
(3)B1為,與HI發(fā)生取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:+HI→+CH3I,根據(jù)信息R-NO2R-NH2
可知,C1發(fā)生還原反應(yīng)得D為,化學(xué)方程式為:;
(4)C1、C2含有酚羥基,易被硝酸氧化,應(yīng)先生成醚基,防止被氧化;
(5)含N基團可為氨基或硝基,當(dāng)為氨基時,含碳基團可為羧基或酯基,當(dāng)為硝基時,對位應(yīng)為乙基,對位二取代苯,苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;兩個氧原子與同一原子相連,可能的結(jié)構(gòu)還有、、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);
②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:
請回答:
(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________;
(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;
(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________;
②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】任何一個化學(xué)反應(yīng)中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化。
(1)下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況。
生成1mol水蒸氣時,形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會進(jìn)步,各種各樣的電器不斷進(jìn)入現(xiàn)代社會,化學(xué)電源大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于______。鎂鋁原電池,電解質(zhì)用稀硫酸,則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液,電池工作時,溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。
(3)在三個容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度的單位為攝氏度(℃)。
①實驗1和實驗2中,有一個實驗使用了催化劑,則使用了催化劑的是實驗_____(填“1”或“2”)。
②實驗1中,20min~30min間生成I2(g)的平均反應(yīng)速率為_____,實驗3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時H2(g)物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為_______。
③下列物理量不再變化時,能判斷實驗3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是__________。
A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K= 。
(2)下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是( )
A.a mL B.(50﹣a)mL C.大于(50﹣a)mL D.大于a mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知在常溫常壓下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫出,不同溫度下(T1>T2),上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖(請在圖上標(biāo)注溫度T1、T2)。_________
(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。
③X點與Y點的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃時能夠說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。(填字母)
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是
A.除去O2中混有的N2:選用灼熱的銅網(wǎng)
B.提取碘水中的碘單質(zhì):選用有機試劑苯
C.除去CO2中混有的CO:選用適量澄清石灰水
D.除去Mg粉中混有的MgO:選用過量稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( )。
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C. 洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D. 圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物
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