【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
②工業(yè)合成氨反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,為提高氨的產(chǎn)率,實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施
③反應2 NO2(g) N2O4(g)達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺
④對于2HI(g) H2(g) +I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ,當加入硝酸銀溶液后,生成溴化銀沉淀,平衡向正反應方向移動;②合成氨反應,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,降低溫度有利于平衡向正反應方向移動,而高溫是從加快反應速率考慮,③反應 2NO2(g)N2O4(g) 達平衡后,縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大,可使體系顏色先變深,后平衡正向移動顏色變淺;④對于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 氣體兩邊的計量數(shù)相等,縮小容器體積平衡不移動;
①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ,當加入硝酸銀溶液后,生成溴化銀沉淀,平衡向正反應方向移動,溶液顏色變淺,故①能用勒夏特列原理解釋;②合成氨反應,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施,有利于平衡向正反應方向移動,而高溫是從加快反應速率考慮,故②不能用勒夏特列原理解釋;③反應 2NO2(g)N2O4(g) 達平衡后,縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大,可使體系顏色先變深,后平衡正向移動顏色變淺,故③能用勒夏特列原理解釋;④對于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 氣體兩邊的計量數(shù)相等,縮小容器體積平衡不移動,但氣體濃度變大可使體系顏色變深,故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上,本題選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為正四面體,X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G,G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16,有兩種含Y元素的可溶性化合物E和F,在10mL1.0mol·L-1E溶液中滴加1.0mol·L-1F溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與F溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑:X>Y>R
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>R
C. X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水
D. 工業(yè)上,通過電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如圖所示。
請回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是_______________。
(2)進行蒸發(fā)操作時,所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外,還需用到蒸發(fā)皿、________和________(不考慮順序)。當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證方法 | 現(xiàn)象 | 結論 |
猜想Ⅰ:固體A中含碳酸鹽 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ___________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | 猜想II成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,__________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是
A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色
C. 圖3中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率增大
D. 圖4中,采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,反應2AB(g) +C(g)達到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應,且A不是氣態(tài)
B. 正反應是放熱反應,且A是氣態(tài)
C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應方向移動
D. 改變壓強對該平衡的移動無影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鑰石(即石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金。回答下列問題:
(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________,銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為___________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構型是___________, [Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有_______。
②NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為___________, NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”),原因是_________________________________。
(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol-1,第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol-1,鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol-1,第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1-1,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數(shù)為___________;若Cu2O的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=___________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________,加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。
(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是__________。
(4)加熱一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險,反應方程式為_____________。
(5)準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13,將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2,則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2,該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性,則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性,生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol
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