Question

【題目】進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為個(gè)，溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2NA；0.1
（2）44
（3）1
（4）16：1；16：1；1：16
【解析】解：（1）0.1mol H2SO4中含有H的物質(zhì)的量為0.2mol，則含H原子的個(gè)數(shù)為0.2NA；溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1mol；所以答案是：0.2NA；0.1；（2）36g水的物質(zhì)的量為 =2mol，則含有的O原子為2mol，所以CO2的物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為m=nM=44g；所以答案是：44；（3）71gNa2SO4的物質(zhì)的量為n= = =0.5mol，則所含Na+的物質(zhì)的量為1mol；所以答案是：1；（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知，兩種氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比為16：1；由ρ= 可知，氣體摩爾體積相等時(shí)，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：2g/mol=16：1；如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V= 知，相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=2g/mol：32g/mol=1：16， 所以答案是：16：1；16：1；1：16．