對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（    ）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D

試題分析：加鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體的溶液可以是碳酸鹽溶液（或碳酸氫鹽溶液）也可能是亞硫酸鹽溶液（或亞硫酸氫鹽溶液），A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液可能含有SO42-也可能含有SO32-或CO32-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時(shí)，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實(shí)驗(yàn)取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收。
測(cè)定結(jié)果如下；
銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
（1）A氣體的化學(xué)式為______________
（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為_____mol(用含x，y的關(guān)系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為___mol(用含x，y的關(guān)系式表示)。
（3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應(yīng)，可產(chǎn)生氣體A__________ mol
（4）計(jì)算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為__________mol/L,該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          %；（計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是  （  ）
A．Na+K+AlO2－Cl－B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
C．K+MnO4－ NO3－ Fe2+D．Na+SO42－HCO3－C1－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：CO32－、Mg2+、AlO2－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
C．由水電離出的c(OH－)=1×10­－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是（   ）
①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過(guò)3.0l×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是
酸
電離平衡常數(shù)
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小
B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(　　)
A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、、Cl－
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、S2－、、
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2＋、、
D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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