Question

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時,放出的熱量是      。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式:                ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是       。

Answer 1

(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)
ΔH="-641.6" kJ/mol
(2)408.8 kJ
(3)產(chǎn)物為氮?dú)夂退?對環(huán)境無污染
(4)2NH₃+ClO^-N₂H₄+Cl^-+H₂O NaCl

(1)首先根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物,然后寫出化學(xué)方程式:N₂H₄+2H₂O₂N₂↑+4H₂O。0.4 mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出256.64 kJ的熱量,則1 mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)時放出熱量為:2.5×256.64 kJ="641.6" kJ,由此可確定上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的ΔH。
(2)16 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5 mol,則與足量雙氧水反應(yīng)生成0.5 mol N₂和2 mol H₂O(l)時放出熱量為:0.5 mol×641.6 kJ/mol+2 mol×44 kJ/mol="408.8" kJ。
(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是N₂和H₂O,對環(huán)境無污染。
(4)氨氣中氮元素的化合價為-3價,肼分子中氮元素的化合價為-2價,則氨氣是還原劑,次氯酸鈉是氧化劑,還原產(chǎn)物是NaCl,然后根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒以及電荷守恒即可寫出離子方程式。